備考知識
2019年江西教師招考化學備考知識——能量供應
  一、磷酸原系統(ATP-CP系統)   概念:通常是指ATP和磷酸肌酸(CP)組成的系統,由于二者的化學結構都屬于高能磷酸化合物,故稱為磷酸原系統(ATP—CP系統)   供能特點:供能總量少,持續時間短,功率輸出最快,不需要氧,不產生乳酸等類中間產物。若以最大功率輸出,僅能維持2s左右。肌肉中CP的貯量約為ATP的3-5倍。   主要供能的運動項目:高功率輸出項目,如短跑、投擲、跳躍、舉重等運動項目。   二、乳酸能系統(糖酵解系統)   概念:乳酸能系統是指糖原或葡萄糖在細胞漿內無氧分解生成乳酸過程中(又稱酵解),再合成ATP的能量系統。該系統ATP的生成速率取決于底物消耗(糖原、葡萄糖)到產物生成(乳酸)之間的反應速率。當運動的持續時間在10s以上且強度很大時,ATP-CP系統已不能滿足運動的能量需要;此時,運動中再合成ATP的能量主要由糖酵解來提供。   供能特點:供能總量較磷酸原系統多,持續時間較短,功率輸出次之,不需要氧,終產物是導致疲勞的物質-乳酸。   主要供能的運動項目:1分鐘高功率輸出項目,如400米跑、100米游泳等。   衡量乳酸能系統供能能力的常用指標:血乳酸。   三、有氧氧化系統   概念:指糖、脂肪和蛋白質在細胞內徹底氧化成水和二氧化碳的過程中,再合成ATP的能量系統。   供能特點:ATP生成總量很大,但速率很低,持續時間很長,需要氧的參與,終產物是 水和二氧化碳,不產生乳酸類的副產品。   評定有氧工作能力的指標:最大攝氧量和無氧閾等。   主要供能的運動項目:長時間的耐力項目;是人體最重要的供能系統。   想獲取更多關于江西教師考試的相關資訊,敬請關注名師教育官網(www.6350718.live)。
2019年江西教師招考化學備考知識——高中化學知識點
  一、關于物質的量濃度的計算主要包括:   1. 溶質的質量、溶液的體積和物質的量濃度之間的計算??蛇\用公式:n=m/M,c=n/V或運用倍數關系算出1L溶液中所含溶質的物質的量。   2. 已知氣體溶質的體積(標準狀況下)、水的體積和溶液的密度,計算溶液的物質的量濃度。應先運用n=V(氣體)/22.4L.mol-1,求出溶質的物質的量,運用V(溶液)=m/ ρ求出溶液的體積。   3. 計算溶液中的離子濃度,需根據溶質的電離方程式,算出離子的物質的量。   二、溶液中的溶質的質量分數與物質的量濃度之間的換算   C=1000ρw/M按此公式換算即可   三、溶液稀釋或混合的計算   根據稀釋前后,溶液中溶質的物質的量不變的公式或溶質的質量不變的公式計算有關問題。   四、HCl、NH3 等氣體經噴泉實驗所得溶液濃度的無數據巧算方法: 令氣體體積(標準狀況)為1L(不論溶液是否充滿燒瓶)噴泉后溶液體積亦為1L,故c=1/22.4mol.L-1為恒值;但w不為恒值,可根據氣體摩爾質量、溶液密度來進行計算。   想獲取更多關于江西教師考試的相關資訊,敬請關注名師教育官網(www.6350718.live)。
2019年江西教師招考化學備考知識——高中化學易錯點解讀
  “化學平衡移動”是中學化學教學知識體系中的難點也是重點。而“等效平衡”是“化學平衡移動”相關知識中最困難的內容,是考試中易錯點;同時“等效平衡”的學習有助于化學平衡的學習,有利于學生的下位學習。   化學平衡的建立:對于某一可逆反應, 當“ν(正)=ν(逆)”時,即單位時間內同一物質消耗的量與生成的量完全相等,各物質的濃度和百分含量保持一定,即達到化學平衡狀態。   化學平衡的特征:   (1)逆:只有可逆反應才能達到化學平衡狀態。   (2)動:是動態平衡,正、逆反應仍在不斷進行。   (3)等:ν(正)=ν(逆)≠0   (4)定:各組分的濃度及百分含量保持一定。   (5)變:當影響化學平衡的外界條件發生變化使ν(正)≠ν(逆)時,平衡便會發生移動而使各組分的濃度、百分含量發生變化直至建立新的平衡。   (6)同:如果外界條件不變時,不論采取何種途徑,即反應是由反應物開始或由生成物開始,是一次投料或是分步投料,最后所達到的化學平衡狀態是相同的,即化學平衡狀態只與反應條件有關而與反應途徑無關。   等效平衡的概念:在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)的同一可逆反應中,不管是從正反應開始,還是從逆反應開始,在達到化學平衡狀態時,任何相同組分的百分含量仍然相等。   等效平衡的分類和判斷方法:   (1)對于恒溫、恒容條件下反應前后氣體體積改變的可逆反應   如果按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一半邊的物質,其物質的量與對應組分的起始加入量相同,則建立的化學平衡狀態是等效的。   (2)對于恒溫、恒容條件下的反應前后氣體體積不變的可逆反應以及恒溫、恒壓條件下的可逆反應(無論體積可變或不變),如果按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一邊的物質,其物質的量比與對應組分的起始加入量比相同,則建立的化學平衡是等效的。   等效平衡原理運用:   (1)判斷同一可逆反應在相同的反應條件下是否為相同的平衡狀態。   (2)求要達到等效平衡,兩種不同狀態下起始量之間的關系式。   (3)求屬于等效平衡狀態下的反應方程式的化學計量數。   想獲取更多關于江西教師考試的相關資訊,敬請關注名師教育官網(www.6350718.live)。
2019年江西教師招考化學備考知識——高中化學易錯試題
  【例1】實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液,現選取500 mL容量瓶進行配制,以下操作正確的是( )   A. 稱取7.68 g硫酸銅,加入500 mL水   B. 稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液   C. 稱取8.0 g硫酸銅,加入500 mL水   D. 稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液   【錯誤分析】由于要配置480mL0.1 mol/L的硫酸銅溶液,因此需要溶質的質量為:(1)若溶質為硫酸銅,則0.48×160×0.1=7.68g,因此選擇A選項;(2)若溶質為CuSO4.5H2O,0.48×250×0.1=12.0g;因此選擇B選項。   錯誤原因:(1)沒有注意容量瓶的規格和特點。由于容量瓶為容量500mL,且容量瓶只有一個刻度(標線),因此只能用該儀器配制500mL的溶液;(2)配制溶液時,所得的體積應該是溶液的體積,而不是加入的水的體積。   【解題指導】要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05mol即膽礬:0.05 mol×250 g/mol1=12.5 g,CuSO4為8 g,所需溶液為500 mL,而不是加水的體積為 500 mL,故A、B、C都不對。   【答案】本題的正確選項為D   【例2】下列說法中正確的是( )   A. 溶液和膠體的本質區別是當一束光線通過膠體時可出現一條光亮的通路,溶液則沒有此現象。   B. 制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液加熱煮沸   C. NaCl溶于水形成溶液,溶于酒精可形成膠體   D. 滲析是鑒別溶液和膠體最簡便的方法   【錯誤分析】對膠體和溶液的本質區別是粒子的大小認識不清,而錯誤的認為丁達爾現象是它們的本質區別。   【解題指導】解決膠體的有關試題,關鍵在于要了解膠體的概念及其重要性質和應用。要根據膠粒的結構特征來區分膠體與其他分散系的本質差異。   【答案】本題的正確選項為C   可以利用丁達爾現象鑒別溶液和膠體,但這不是它們的本質區別,A項錯誤。制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中直至變成紅褐色。所以B錯誤。滲析主要用于溶液和膠體的分離和提純,如要鑒別最簡單餓方法是利用丁達爾現象進行鑒別。   【例3】設NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是( )   A.在標準狀況下,以任意比例混合的CH4與CO2 的混合物22.4L,所含有的分子數為NA   B.在標準狀況下,NA 個H2O 分子所占體積為22.4L   C.常溫常壓下,活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2,發生轉移的電子數為2NA   D.常溫常壓下,28g氮氣含有的核外電子數為10 NA   【錯誤分析】本題易錯選D項。主要原因是部分同學考慮了氮原子的核外電子排布時,只注意到最外層電子數為5而忽略了內層電子數為2,從而得出錯誤結論。   【解題指導】   解阿伏伽德羅常數為背景的選擇題應注意的問題   1. 物質的狀態 水在標準狀況下不是氣態;SO3 在標準狀況下是固態,常溫常壓下是液態;在標準狀況下,含碳原子數大于四而小于16的烴是液態。   2. 某些物質分子中的原子個數。例如稀有氣體為單原子分子,臭氧為三原子分子,白磷為四原子分子。   3. 一些物質結構中化學鍵的數目。例如SiO2、Si、CH4 、P4等。   4. 特殊物質的摩爾質量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。   5. 較復雜的氧化還原反應中,求算電子轉移數目。如Na2O2和水,Cl2和NaOH溶液反應等。   6. 用到22.4L.mol-1時,必須注意氣體是否處于標準狀況。   7. 某些離子或原子團是否水解,引起離子數目變化等。   【答案】本題的正確選項為A、C   在標準狀況下,1mol任何氣體所占體積都約為22.4L。因為決定它們體積大小的因素是氣體分子間的距離,而不是分子本身體積的大小。因此對于混合氣體,此結論也一定成立(混合氣體在標準狀況下能自發反應,而導致反應前后氣體分子數不等除外如:NO和O2 )。所以在標準狀況下1mol混合氣體所占體積也是22.4L。反過來在標準狀況下每22.4L氣體所含分子數就一定是NA 。A項正確。   在標準狀況下H2O 并不是氣態。而對于液體或固體物質來說,決定它們體積的因素是粒子本身的大小。不同粒子,其本身大小不同,體積也就不同。在標準狀況下,1mol的H2O的體積不是22.4L.B項不正確。   物質的量和質量都是與溫度、壓強無關的基本物理量。也就是說,1mol物質在任何溫度下,所含粒子數都仍為阿伏伽德羅常數(條件是該物質在此溫度下能存在且不發生反應)因此當+1價的氫被活潑金屬還原成0價的氫時,只要有1molH2生成,就必然轉移2mol電子,即轉移電子總數為2NA(不管是標況還是常壓)。C正確。   氫原子核外有7個電子,氮氣分子核外有14個電子。則1molN2含有的核外電子數就是14NA.D項不正確。   想獲取更多關于江西教師考試的相關資訊,敬請關注名師教育官網(www.6350718.live)。
2019年江西教師招考化學備考知識——誘導效應理論突破
  誘導效應理論在有機化學中是一個非常重要的理論,它在研究有機化合物的結構、有機反應機理和有機合成中起很重要的作用。   1.概念   誘導效應是指在有機分子中引入一原子或原子團后,可使分子中成鍵電子云密度分布發生變化,這種變化不僅發生在直接相連的部分,而且沿著分子鏈影響整個分子的電子云密度分布。這種因某一原子或原子團的電負性,而引起分子中σ鍵電子云分布發生變化,進而引起分子性質發生變化的效應叫做誘導效應。   2.特點   電子云偏移沿著σ鍵傳遞,并隨著碳鏈的增長而減弱或消失。例如,CH3CH2CH2COOH是弱酸,該分子中的α-碳原子上引入一個電負性比氫強的氯原子后,能使整個分子的電子云向氯原子偏移,結果增強了羥基中氫原子的質子化,使一氯醋酸成為強酸。但是,在Y原子引入一個氯原子后,對-COOH的影響就可以忽略不計了。   3.規律   比較各種原子或原子團的誘導效應時,常以氫原子為標準。吸引電子能力(電負性較大)比氫原子強的原子或原子團(如—X、—OH、—NO2、—CN等)有吸電子的誘導效應,整個分子的電子云偏向取代基。吸引電子的能力比氫原子弱的原子或原子團(如烷基)具有給電子的誘導效應,整個分子的電子云偏離取代基。   在誘導效應中,一般用箭頭“→”表示電子移動的方向,表示電子云的分布發生了變化。誘導效應是一種短程的電子效應,一般隔三個化學鍵影響就很小了。誘導效應只改變鍵內電子云密度分布,而不改變鍵的本性。   在分子中各相鄰的共價鍵上以靜電誘導方式引起的各價電子對的偏移(σ鍵電子的偏移)。具有吸電子的誘導效應原子或原子團的相對強度如下:   對同族元素:-F>-Cl>-Br>-I   對同周期元素:-F>-OR>-NR2   具有給電子的誘導效應的原子團主要是烷基,其相對強度如下:   (CH3)3C—>(CH)2CH—>CH3CH2—>CH3—   想獲取更多關于江西教師考試的相關資訊,敬請關注名師教育官網(www.6350718.live)。
2019年江西教師招考化學備考知識——初中化學基本化學反應
  一、化合反應   (1)定義:多變一(2)基本形式:A+B=AB   2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO  CO2+H2O==H2CO3   1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO   現象:(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末   2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4   現象:(1)劇烈燃燒,火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體   注意:瓶底要放少量水或細沙,防止生成的固體物質濺落下來,炸裂瓶底。   4、銅在空氣中受熱:2Cu + O2 △ 2CuO現象:銅絲變黑。   6、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3   現象:發出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成。   7、氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O   現象:(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。   8、紅(白)磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5   現象:(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。   9、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2現象:A、在純的氧氣中   發出明亮的藍紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。   B、在空氣中燃燒   (1)發出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。   10、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2   現象:(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁   11、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO   12、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO(是吸熱的反應)   二、分解反應   (1)定義:一變多   (2)基本形式:AB=A+B   2HgO===2Hg+O2   1、水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑   現象:(1)電極上有氣泡產生。H2:O2=2:1   正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。   負極產生的氣體能在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰   2、加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑   現象:綠色粉末變成黑色,試管內壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁。   3、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑   4、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑   5、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑   現象:有氣泡產生,帶火星的木條復燃。   6、加熱氧化汞:2HgO 2Hg + O2↑   7、鍛燒石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳工業制法)   8、碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑   現象:石蕊試液由紅色變成紫色。   9、硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O   三、置換反應:   (1)定義:一換一 (2)基本形式:A+BC=AC+B   金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)   酸與金屬反應:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑   鹽與金屬反應:2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu   1、鋅和稀硫酸反應:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑   2、鎂和稀硫酸反應:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑   3、鋁和稀硫酸反應:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑   4、鋅和稀鹽酸反應:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑   5、鎂和稀鹽酸反應:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑   6、鋁和稀鹽酸反應:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑   現象:有氣泡產生。   7、鐵和稀鹽酸反應:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑   8、鐵和稀硫酸反應:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑   現象:有氣泡產生,溶液由無色變成淺綠色。   (2)金屬單質 + 鹽(溶液) ---另一種金屬 + 另一種鹽   1、鐵與硫酸銅反應:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4   現象:鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色。   (古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)   2、鋅片放入硫酸銅溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu   現象:鋅片表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成無色。   3、銅片放入硝酸銀溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag   現象:銅片表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液由無色變成藍色。   (3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水   1、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑   2、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑   現象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。   3、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO △ Cu + H2O   現象:黑色粉末變成紅色,試管內壁有水珠生成   4、鎂和氧化銅反應:Mg+CuO Cu+MgO   5、氫氣與氧化鐵反應:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O   6、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C 高溫 H2 + CO   四、復分解反應   (1)定義:相互交換(正價與正價交換)(2)基本形式:AB+CD=AD+CB(3)實例:酸與堿反應:   Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑   堿(可溶)與鹽(可溶)反應:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH   鹽(可溶)與鹽(可溶)反應:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl   復分解反應的條件:滿足下列任意一個條件(1)有水生成(2)有氣體生成(3)有沉淀生成   1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O   Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O   CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O   2、堿+酸→鹽+H2O   Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O   NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O   NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O   Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O   3、酸+鹽→新鹽+新酸   CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑   HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl   Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑   4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2   KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3   Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2   5、鹽+堿→新鹽+新堿   CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl   Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O   13、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2   現象:發出藍色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁。   14、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):   CO2 + H2O === H2CO3 現象:石蕊試液由紫色變成紅色。   注意: 酸性氧化物+水→酸   如:SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4   15、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反應放出熱量)   注意: 堿性氧化物+水→堿   氧化鈉溶于水:Na2O + H2O =2NaOH   氧化鉀溶于水:K2O + H2O=2KOH   氧化鋇溶于水:BaO + H2O ==== Ba(OH)2   16、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點燃 2NaCl   17、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O   五、其它反應:   1、二氧化碳通入澄清石灰水:   CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現象:澄清石灰水變渾濁。   (用澄清石灰水可以檢驗CO2,也可以用CO2檢驗石灰水)   2、氫氧化鈣和二氧化硫反應:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20   3、氫氧化鈣和三氧化硫反應:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20   4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O   5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O   6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O   注意:1-6都是:酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水   7、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O   現象:發出明亮的藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。   8、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O   現象:發出藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。   9、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2   現象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。   10、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2   現象:紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應原理)   11、一氧化碳還原氧化亞鐵:FeO+CO高溫Fe+CO2   12、一氧化碳還原四氧化三鐵:Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2   13、光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2   14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O   想獲取更多關于江西教師考試的相關資訊,敬請關注名師教育官網(www.6350718.live)。
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